Foros Ciencias Galilei

Se introducen en un recipiente vacío 0.4 moles de I₂ y 0.4 moles de H₂ a 500ºC. Kc=40 para la reacción:

H₂ (g)+ I₂ (g) <==> 2HI (g)

Calcula en el equilibrio:
a)La presión total.
b)Las presiones parciales.
c)Los moles de cada reactivo que quedan sin reaccionar.


Bueno mi duda es a la hora de calcular la presión total y las presiones parciales. Como el incremento del número de moles en el equilibrio es 0, entonces Kp=Kc=Kx y las presiones y los volúmenes se me simplifican en las expresiones de las constantes. He estado pensando pero no encuentro ninguna manera de calcular las presiones. ¿Hay alguna manera de calcularlas numéricamente o las tengo que dar en función del volumen (esto es lo que he hecho)?
Gracias y un saludo.

Hola,

He estado mirando alguno problemas parecidos en libros y siempre te dan o la P total o el volumen. Sin el volumen no creo que se pueda calcular la P ya que podemos saber los moles en el equilibrio pero no es lo mismo que éstos estén en un recipiente de 1 L o de 100 a la hora de poder determinar la presión. Lo lógico es, una vez conocidos los moles en el equilibrio y conocido el volumen, calcular la P total y parcial de cada compuesto.

de acuerdo. muchas gracias galilei.
un saludo.