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Hola.

Dada la reacción siguiente:

2 Al + 2 NaOH + 2 H₂O ---〉2 NaAlO₂ + 3 H₂

Se hacen reaccionar 6,75 g de Al (pureza 80%) con 2 dm³ de solución acuosa de NaOH de pH = 13,05 y exceso de agua, obteniéndose 5,8 dm³ del gas, medido a 26ºC y 0,950 atm.

a) Calcular el rendimiento
b)Si el gas obtenido se recoge a 26ºC en un recipiente de 5 dm³ que contiene 0,4 moles de He(g). Calcular la presión total del sistema.

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El reactivo limitante me da que es el NaOH y que obtengo 0,67 g de H₂. Si calculo P.V= nRT para los moles me dan 0,225 moles de H₂ que corresponden a 0,45 g del gas. En este caso el rendimiento me da 67% y la respuesta (no es de libro, sólo está publicado así) dice 85%. Qué pude haber calculado mal? El punto b dice 1,6 atm y tampoco me da. Gracias!

Hola,

6,75 g de Al, al 80%, son 6,75·0,8/26,98 = 0,2 mol

De NaOH su pH = 13,05  =>  pOH = 0,95    =>   [OH-] = 10^-0,95 = 0,112 M = [NaOH]

Como son 2 dm³ (2 L) tenemos 0,112·2 = 0,224 mol de NaOH

El limitante es el Al.

De gas H₂ se debería haber obtenido (3/2)·0,2 = 0,3 mol



n = P·V/(R·T) = 0,95·5,8/(0,082·299) = 0,225 mol

El rendimiento es de:  0,225/0,3 = 0,75   (75 %)



En total hay 0,225 + 0,4 = 0,625 mol

P = 0,625·0,082·299/5 = 3 atm