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Hola a todos. No se como resolver este problema. Se que es facil pero no consigo aclararme.
Espero podais ayudarme.

Una mezcla de metano (CH₄) y acetileno (etino) (C₂H₂) se mezcla con oxígeno y se quema totalmente. Al final de la operación se recogen 2,20 g de dióxido de carbono y 0,72 g de agua. Calcular la cantidad en gramos de metano y de acetileno que se ha quemado.

Masas atómicas: C-12, H-1, O-16

Hola,

Llamamos 'x' a la cantidad de moles de metano que reacciona e 'y' a la de acetileno. Se cumple que:

CH₄ + 2 O₂  →  CO₂  + 2H₂O
 x       2x          x         2x      en moles, se obtienen: x de CO2 , 2x de agua

C₂H₂ + (5/2) O₂  → 2 CO₂ + H₂O
 y        (5/2)·y        2y         y      en moles, se obtienen: 2y de CO2 , y de agua



2,20 g de CO₂ son 2,20/44 = 0,05 mol

0,72 g de H₂O son 0,72/18 = 0,04 mol


x + 2y = 0,05

2x + y = 0,04


x = 0,01 mol de CH₄,   que son 0,01*16 = 0,16 g
e
y = 0,02 mol de C₂H₂,   que son 0,02*26 = 0,52 g