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Hola a todos. No tengo la solución de este problema, asi que me gustaría saber que resultado os da a los demas. Gracias

 El oro resiste el ataque químico de la mayoría de los reactivos, pero el cloro gaseoso a altas temperaturas reacciona con él. A 450ºC se produce la reacción:

                      2Au + 3Cl₂ ⇒ 2AuCl₃

Se introducen 10 g de oro y 10 g de cloro, calcúlese: a) El reactivo limitante. b) El peso de cloruro de oro formado. c) El peso del reactivo que queda en exceso.

Masas atómicas: Au=197; Cl=35,5

Hola,

    2Au + 3Cl₂ ⇒ 2AuCl₃


Masas atómicas: Au=197; Cl=35,5

moles Au = 10/197 = 0,05
moles Cl₂ = 10/71 = 0,14

Cada mol de oro necesita (3/2) de mol de Cl₂ (coeficientes 2 a 3). Si se consume los 0,05 reaccionaría con (3/2)·0,05 = 0,075 de Cl₂ (sobra Cl₂). El limitante es el oro.

Reacciona 0,05 mol de Au con 0,075 mol de Cl₂ y daría 0,05 mol de AuCl₃ (coeficientes (2 : 2)

0,05 mol de AuCl₃ = 0,05·Pm(AuCl₃)

Sobra de Cl₂    (0,14 - 0,075)·71 g = 4,615 g de Cl₂


Nota:

Si lo ves más claro puedes escribir la reacción así (dividiendo por 2):

    Au + (3/2) Cl₂ ⇒ AuCl₃

Donde se ve que por cada mol de Au que reacciona, lo hace con 3/2 de mol de Cl₂ y da un mol de AuCl₃