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Buenas, he visto este problema y su solución y no la entiendo bien. El problema en cuestión es el siguiente:


En un reactor se introduce una mezla de gases, gas gasógeno, cuya composición en volumen es: 25% de CO, 5% de H₂, 3% de CO₂, 10% de H₂O y 57% de N₂. El monóxido de carbono reacciona con el agua formándose hidrógeno y dióxido de carbono, siendo la constante de equilibrio 1.6 a 1000 K. ¿Cual es la composición de los gases cuando se alcanza el equilibrio, a 1000 K?



Lo que no entiendo es que en la solución del mismo, considera que la "constante de equilibrio" dada en el enunciado (no dice nada más) es K_p, cuando yo creí que era K_c. ¿Cómo puedo saber si es una u otra? Lo digo porque en el enunciado no habla de presiones, y aunque todas las sustancias son gases, creo yo que se podría dar igualmente la constante K_c y podría referirse a la misma.

Y otra cosa, para resolver el problema, la solución que he visto emplea la ley de Raoult, cuando yo pensaba que eso sólo era válido para disoluciones. ¿Me podéis explicar cómo resolverlo, y aclararme ese par de cosillas que no consigo entender?

Muchas gracias.

No puedes hacerlo por Kc porque no te dan las concentraciones (o moles y volumen) de los compuestos. Si de gases te dan el tanto por ciento en volumen es como si te dieran las fracciones molares de cada gas ya que moles y volúmenes son proporcionales. Utiliza la ley de Raoult porque esto es una disolución de gases en gases.

Inicialmente tienes:

Fracciones molares de cada gas:

X(CO) = 0,25
X(H₂) = 0,05
X(CO₂) = 0,03
X(H₂O) = 0,1
X(N₂) = 0,57

CO　 + 　　H₂O ⇔　 CO₂ +　 H₂

0,25-x 　0,1-x　 ⇔ x+0,03　x+0,05

x es la fracción de CO y H₂O que reacciona por cada mol del total.　

　　　X(CO₂)·(H₂)·X(N₂) ·P³
Kp = ---------------------- =
　　　X(CO)·(H₂O)·X(N₂) ·P³

(x+0,03)·(x+0,05)
------------------ = 1,6
(0,25-x)·(0,1-x)

Sale que x =  0,063

X(CO) = 0,25 - 0,063 = 0,187 = 18,7 %
X(H₂) = 0,05 + 0,063 = 0,113 = 11,3 %
X(CO₂) = 0,03 + 0,063 = 0,093 = 9,3 %
X(H₂O) = 0,1 - 0,063 = 0,037 = 3,7 %
X(N₂) = 0,57 = 57 %

Suma 100 % (tiene buena pinta)

Revísalo porque no estoy totalmente seguro de que esté bien. Si tienes la solución compruébalo.

Por cierto, Antonio, muy bueno lo de las versiones alfa y betas.