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Hola, no se como hacer el siguiente ejercicio, ya que en la reacción aparece un sólido y en los problemas de equilibrio sólo se tienen en cuenta los gases. Gracias por todo.

Una muestra de 6.53g de NH₄HS se introduce en un recipiente de 4 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se descompone a 27^oC según la ecuación:

NH₄HS(s) ↔ NH₃(g) + H₂S(g)

Una vez establecido el equilibrio la presión total en el interior del recipiente es 0.75 atm. Calcule:
a) Las constantes de equilibrio K_c y K_p.
b) El porcentaje de hidrogenosulfuro de amonio que se ha descompuesto.
Datos: R=0.082. Masas atómicas: N= 14; S= 32; H= 1.

NH₄HS(s) ↔ NH₃(g) + H₂S(g)

Efectivamente los sólidos no se tienen en cuenta o, mejor dicho, si de tienen en cuenta pero como su concentración es cte se incluye en la cte de equilibrio. Su concentración permanece cte porque si reacciona la mitad de su masa, desaparece también la mitad de su volumen y es por ello que su concentración (moles/V) permanece cte.

En este caso la cte de equilibrio será:

Kc = [NH₃]·[H₂S]

Como los moles que se han formado de ambos gases son los mismo, llamémosle 2x (x de cada gas), tenemos que:

P·V = n·R·T

2·x = 0,75·4/(0,082·300) = 0,122 moles

x = 0,061 mol (de cada gas)

Kc = (0,061/4)·(0,061/4) = (0,061/4)² = 2,3·10^-4

Kp = Kc·(R·T)²

De hidrogenosulfuro de amonio se ha descompuesto x moles que son x·Pm g. El porcentaje es de:

x·Pm/6,53 este es el tanto por gramo.

Repasa las operaciones.