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Hola. Tengo problemas para resolver estos ejercicios:


1-)En la reacción A→ P se han obtenido los siguientes valores en diferentes experimentos:

Experimento         [A]0, M         V0, mol·L-1·min-1
      1         1,00                  3,92·10-2
      2         0,80                  3,14·10-2
      3         0,50                  1,96·10-2
      4         0,10                  3,92·10-3

a. El orden de reacción.

b. La constante específica de velocidad.

c. La ley de velocidad.

d. La velocidad inicial de reacción cuando la concentración de A es 1,00·10-3.




2-) El etano se descompone siguiendo una cinética de primer orden. A 575ºC la constante específica de velocidad es 9,61·10^-5 s^-1 y a 625ºC es 1,17·10^-3 s^-1. Calcular:

a. La energía de activación.
b. El factor preexponencial.
c. El tiempo necesario para que a 550 ºC se descomponga el 50% del etano inicial.
d. El tiempo necesario para que se descomponga el 95% del etano inicial, a 630ºC.
e. La constante específica de velocidad a 600ºC.
f. la temperatura necesaria para que en tres horas se haya descompuesto el 50% del etano incial.

Hola, me estoy revisando el tema y mientras lo he hecho me he encontrado con esta página interesante sobre el tema:


Cinética química (books.google.es)