Foros Ciencias Galilei

Hola, me llamo Nacho y actualmente estoy preparando el acceso a la universidad para mayores de 25 años.Soy nuevo en este foro. Y me gustaría contar con la ayuda de gente que veo que me puede ayudar. Me he quedado atascado en un problema y no se muy bien como solucionarlo. Yo creo que tiene una errata en el enunciado




En el enunciado dice que da azufre ¿Eso esta bien?
y si pudierais resolver este problema os lo agradecería.

Hola Drugo, bienvenido al foro. Lo mas importante para que te ayuden es que completes tu perfil, y que leas las normas. Podrías, si quieres,  presentarte en el apartado de "Presentación".También es importante que leas las normas.

En cuanto a la química, te aconsejo que tengas delante la tabla periódica siempre que hagas un ejercicio de química.
Tabla Periódica  (acienciasgalilei.com)

Con ella delante sabrás que cuando hablan de sulfuro hablan de azufre.

Y no te puedo decir mucho mas, solo que esperes a que alguien te ayude.

Lo mas importante:
 

Hola Drugo, bienvenid@ al foro. Me alegraré si puedo ayudarte.

Fíjate como son las cosas, buscando esa reacción para confirmar si está bien me he encontrado con este fichero que lo único que cambia es la forma en que te da la concentración del ácido nítrico. Por lo demás es idéntico y no, no es correcta la reacción como sospechabas:

El problema resuelto (profeblog.es - PDF)

De todas formas, si no entiendes algo lo comentas.

Hola Galilei, Boligrafo. Ante todo, daros las gracias de antemano.
Creo que he rellenado bien mi perfil, me refiero a lo indispensable para que podáis ayudarme o yo ayudar. Referente a lo que me has contestado del azufre, que se refiere a sulfuro, no lo he entendido muy bien. Por que por cálculos es imposible que de azufre solo. Bueno y con este ejercicio resuelto ya tengo una buena guía. Gracias de nuevo

No me gusta como lo hace en el enlace. Te lo hago de otra manera (más clara, creo)

2 HNO₃(ac) + H₂S(g) → 2 NO(g) + SO₂(g) + 2 H₂O(l)

Lo primero es calcular cuántos moles hay en la disolución de ácido. Tomamos un litro de ella:

1 L pesa 1400 g de los cuales el 65,3 % (1400·0,653 = 914,2 g) es soluto que son 914,2/63 = 14,5 M (14,5 moles en 1 L)

Pm (HNO₃) = 63 g

Como toma sólo 500 mL (medio litro) tendremos 14,5/2 =7,25 moles en medio litro.

Ahora vemos en la reacción que cada dos moles de ácido nítrico reacciona con 1 de H₂S (coeficientes estequiométricos 2 : 1). De sulfuro necesitamos la mitad 3,625 moles se H₂S

Ahora es cuestión de ver qué volumen tiene esos moles en esas condiciones:

V = n·R·T/P

n = 3,625 moles
R = 0,082 atm·L/(K·mol)
P = 760 mmHg = 1 atm
T = (273,15 + 60) k

El volumen sale en L.

La solución del problema no depende de lo que dé la reacción como productos.

Tenias razon es que me confundi yo, pense que no sabias que cuando dicen sulfuro se refieren a azufre. Suerte  

Hola de nuevo.
Es una suerte que aún quede gente altruista y con ganas y tiempo para enseñar a otros. Volviendo al problema en la solución pone que tiene que dar 297.09 y yo había realizado el ejercicio más o menos como tu ( ud. no se que edad tiene) Galilei has puesto. Pero de esa forma el resultado es uno muy distinto.

Hola Drugo, no te preocupes soy ya carroza pero me gusta que me tuteen.

Pues la verdad he revisado el problema y no encuentro nada raro. A mi me sale 22,29 L.

Puede ser que como el enunciado está mal (es imposible ajustar la reacción con S y NO) pues la solución no sea muy fiable. Los datos de este problema y los del enlace no tienen nada que ver. En ese problema resuelto la concentración del nítrico es de 0,5 M y en el tuyo es de 14,5 M y la presión también es distinta (allí 700 mmHg, aquí 760 mmHg)

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El problema del enlace:

0,5 M de nítrico → medio litro son 0,25 moles → reacciona con 0,125 moles de sulfuro

V = n·R·T/P = 0,125·0,082·333·760/700 = 3,70 L (que coincide con la solución que da en el enlace)