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Mensaje 30 Oct 08, 01:32  7650 # 1



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PREU

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PREU 

Registro: 30 Oct 08, 00:39
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Buenas, estoy atascado en un problema pues no me aclaro con el dato del porcentaje.Estaria muy agradecido a quien pudiera resolverlo,pues me ayudaria en el examen.Gracias

-Calcula el volumen de disolución (densidad = 1,1 g/mL) de ácido clorhídrico al 30% que reacciona con 150 g de cinc
          
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Mensaje 30 Oct 08, 01:57  7651 # 2


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Hola paisano Robertho, bienvenido al foro.

Zn + H2SO4 → Zn2+SO42- + H2

Pm Zn = 65.4 g (esto es lo que pesa un mol)

150 g de Zn son (150/65,4) mol (= 2,3 mol)

En la reacción química se ve que la relación entre los moles de ácido y del meta estan en una relación 1 a 1. Luego como tenemos 2,3 mol de Zn reaacionará con 2,3 mol de sulfúrico.

Vemos como obtenerlos de la disolución:

1 L de la disolución pesa 1100 g, de los cuales 1100·0,30 g son de sulfúrico, que son (1100·0,30/98 = 3.37 M) mol de sulfúrico que hay en cada litro de disolución. Es una disolución 3,37 molar (M).

M = nº moles / Volumen

3,37 = 2,3/V =>V = 0.68 L

Nota: La próxima vez pon los datos necesarios para resolver el problema (pesos atómicos, reacciones, etc). Repasa cálculos.


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Mensaje 30 Oct 08, 02:03  7652 # 3


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PREU

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PREU 

Registro: 30 Oct 08, 00:39
Mensajes: 2
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Muchas gracias ::D: y de acuerdo,ahora con el proceso hecho repasare los calculos. Pensaba poner los datos pero luego supuse que quizas no harian falta,aun asi no lo olvidare.gracias de nuevo
          
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Mensaje 30 Oct 08, 02:04  7653 # 4


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Lo del porcentaje es que de cada 100 g de disolución, 30 g es de sulfúrico. O lo que es lo mismo, de cada gramo de disolución, 0,30 g es ácido. En 1100 g de disolución habrá, por tanto, 1100·0,30 g de sulfúrico. Luego para pasarlo a moles se divide entre el peso molecular.


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