Foros Ciencias Galilei

Buenas, estoy atascado en un problema pues no me aclaro con el dato del porcentaje.Estaria muy agradecido a quien pudiera resolverlo,pues me ayudaria en el examen.Gracias

-Calcula el volumen de disolución (densidad = 1,1 g/mL) de ácido clorhídrico al 30% que reacciona con 150 g de cinc

Hola paisano Robertho, bienvenido al foro.

Zn + H₂SO₄ → Zn²⁺SO₄^2- + H₂

Pm Zn = 65.4 g (esto es lo que pesa un mol)

150 g de Zn son (150/65,4) mol (= 2,3 mol)

En la reacción química se ve que la relación entre los moles de ácido y del meta estan en una relación 1 a 1. Luego como tenemos 2,3 mol de Zn reaacionará con 2,3 mol de sulfúrico.

Vemos como obtenerlos de la disolución:

1 L de la disolución pesa 1100 g, de los cuales 1100·0,30 g son de sulfúrico, que son (1100·0,30/98 = 3.37 M) mol de sulfúrico que hay en cada litro de disolución. Es una disolución 3,37 molar (M).

M = nº moles / Volumen

3,37 = 2,3/V =>V = 0.68 L

Nota: La próxima vez pon los datos necesarios para resolver el problema (pesos atómicos, reacciones, etc). Repasa cálculos.

Muchas gracias y de acuerdo,ahora con el proceso hecho repasare los calculos. Pensaba poner los datos pero luego supuse que quizas no harian falta,aun asi no lo olvidare.gracias de nuevo

Lo del porcentaje es que de cada 100 g de disolución, 30 g es de sulfúrico. O lo que es lo mismo, de cada gramo de disolución, 0,30 g es ácido. En 1100 g de disolución habrá, por tanto, 1100·0,30 g de sulfúrico. Luego para pasarlo a moles se divide entre el peso molecular.