Foros Ciencias Galilei

Hola, acabo de presentarme a la selectividad de septiembre en las materias especificas: biología y química para subir nota e intentar entrar en medicina, las calificaciones saldrán el miercoles que viene, día 22 de septiembre, pero me gustaría sabes si alguien me podría decirme el resueltado del siguiente problema, no es necesario el desarrollo, me basta con la solución. Es el siguiente:
En un matraz de 20 L, a 25ºC, se encuentra en equilibrio 2,14 moles de N₂O₄ y 0,5 moles de NO₂ segun:

N₂O₄(g)<> 2NO₂(g).

a) Calcule el valor de las constantes Kc y Kp a esa temperatura.
b) ¿Cuál es la concentracion de NO₂ cuando se restablece el equilibrio despuse de introducir dos moles adicionales de N₂O₄ a la misma temperatura?

Graciass!!!

Hola,

[NO₂] = 0,5/20
[N₂O₄] = 2,14/20

                 [NO₂]²         0,5²
La cte Kc = ---------- = ---------- = 0,00584
                 [N₂O₄]        2,14·20

Cuando se introducen 2 moles de N₂O₄:

N₂O₄(g)<> 2NO₂(g).
4,14-x        0,5+2x

                     (0,5+2x)²  
Kc = 0,00584 = -------------
                     (4,14-x)·20

Resolviendo:

(0,5+2x)²=0,00584·20·(4,14-x)

x ≅ 0,093 mol

La concentración será:

[NO₂] = (0,5+2x)/20 = (0,5+2·0,093)/20 = 0,0343 M

Inicialmente era de 0,5/20 = 0,025 M

La Kp = Kc·(RT)^∆n = 0,00584·(0,082·298)¹ = 0,142706

MUchiiisiimas graciasss!!!!