Foros Ciencias Galilei

Hola, soy una alumna de 2º de bachillerato y me gustaria saber como resolver los siguientes problemas( son 3), ya que no se por donde empezar :S. Agradeceria bastante vuestra ayuda!!
Dicen asi:

"El porcentaje de ionizacion de una disolucion 0,1 molar de acido acetico es 1,34%. Calcula:
a)Las concentraciones de las especies presentes en el quilibrio.
b)La constante de disociacion del acido.
c)El pH de la disolucion."

La verdad que no tengo ni idea de como comenzar. Muchas gracias!!

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Otro que no se como resolver :S:

" En un matraz de un litro se encuentran, en estado gaseoso, y a una temperatura dada, hidrogeno, bromo y bromuro de hidrogeno, y en equilibrio correspondiente a la reaccion:

H₂ (g) + Br₂ (g) <--> 2 HBr (g)   ∆H= -68 kJ

Indica como afectarian los siguientes cambios a la situacion de equilibrio y a la constante de equilibrio:

a)Un aumento de temperatura.
b)Un aumento en la presion parcial del HBr.
c)Un aumento del volumen del recipiente."

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Y por ultimo...este creo que debe ser una tonteria, pero realmente no se como hacerlo >< jeje:

"Calcula la entalpia de formacion del agua (gas) a partir de los siguientes datos:

AH enlace ( H - H ) = 436 kJ/mol

AH enlace ( O = O ) = 494 kJ/mol

AH enlace ( H - O ) = 460 kJ/mol "


Muchas gracias

Hola Gisela, bienvenida al foro.



HAc ⇔ Ac^- + H⁺

a) Como el porcentaje es del α = 0,0134 por mol, las concentraciones de iones será:

[Ac^-] = [H⁺] =c_o·α = 0,1·0,0134 = 1,34·10^-3 M

Quedará sin ionizar:

[HAc] = (0,1 - 1,34·10^-3) = 0,09866 M

b)

Kc = [Ac^-]·[H⁺]/ [HAc] (operar)

c) El pH = -log [H⁺] = - log 1,34·10^-3 = 2,87

a) Por ser ∆H negativa, la reacción es exotérmica, luego un aumento de la T favorecerá un desplazamiento de la reaación hacia la izquierda (contrarrestar el aumento de T)

b) Por tener igual número de moles a ambos lados de la reacción, un cambio en la presión no influirá en el equilibrio de ella.

c) La Kc = [Ac^-]·[H⁺]/[HAc] = (Ac^-/V)·(H⁺/V)/(HAc/V) = k/V

Como la cte es inversamente proporcional al V, un aumento de este hará disminuir Kc y por tanto la reacción se desplaza hacia la izquierda (disminuye el numerador y aumenta el denominador)

∆H = ∑enlaces rotos - ∑enlaces formados

H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) ⇔ H₂O (g)

Se ha roto un enlace H-H y medio O=O y se ha formado dos H-O

∆H = 436 kJ/mol + 0,5·494 kJ/mo - 2·460 kJ/mol

Muchas gracias Galilei!! Me has salvado la vida