Foros Ciencias Galilei

Tengo esta pregunta:

1.        De los factores que intervienen en la velocidad de las reacciones químicas, identifica aquel que este presente en los siguientes comentarios:

a.        El oro (Au) y la plata (Ag) son usados en joyería, pero el hierro (Fe) y el sodio (Na) no.
b.        La lana de acero arde con dificultad en el aire (contiene 20% de oxígeno). En presencia de oxígeno puro arde fácilmente con una llama clara y brillante.
c.        Los alimentos se echan a perder cuando no están refrigerados.
d.        Una de las muchas enzimas notables del cuerpo humano es la anhidrasa carbónica, permite la interconversión del ácido carbónico, H₂CO₃ , en dióxido de carbono y agua. Si no fuera por esta enzima, el organismo no se podría librar con rapidez suficiente del CO₂ acumulado por el metabolismo de las células.
e.        Una medicina en forma de tableta se disuelve en el estómago y entra al torrente sanguíneo más lentamente que la misma medicina en forma de polvo fino.



El tema es Cinetica Quimica, y pues esos factores supongo se refieren a la naturaleza de los reactivos, variacion de la temperatura, molaridad,etc; bueno mi duda es que exactamente nose como identificarlos, al menos en la b supongo que es por la concentracion moral ya que con oxigeno puro es mayor seria mas rapida la reaccion, pero nose bien como identificarlas en los otros casos.


pd: Curso segundo ciclo de estudios universitarios, pero nose que poner en la casilla de ''estudios'' en ''perfil''

Gracias de antemano

Hola Rodj, bienvenido al foro.

Estudias 2º curso ¿de qué carrera universitaria?.

Vamos al problema.

Yo tengo duda en la primera en cuanto a factores que influyen. Supongo que el Fe y el Na no se utilizan en joyería por ser poco estables al reaccionar en presencia del O₂ y formar óxidos.

En la b), efectivamente es el aumento de concentración la que aumenta la velocidad de reacción. En el Apolo I (después del accidente le cambiaron el nombre) los astronautas murieron porque para medir el estancamiento del compartimento metían O₂ puro y el aluminio del que estaba hecho el recinto empezó a arder sin ninguna fuente de ignición.

En la c), el factor determinante es la T, al aumentarla aumenta la reacción de las encimas, moléculas (células) con el O₂, descomponiéndose más rápidamente.

En la d) creo que esa encima hace de catalizador, aumentando la velocidad de reacción (no cambia las concentraciones finales)

Y en la e) es la forma o estructura de las compuestos que forman los reactivos. Al tener (polvo) más superficie de contacto aumentan los choque entre los átomos aumentando, también, la rapidez de la absorción.

Cinética química (Wiki)

muchas gracias Galilei, me ha sido de gran ayuda, bueno yo estudio ingenieria informatica, pero estoy en estudios generales todavia y la universidad me pide llevar obligatoriamente 2 cursos semestrales de Quimica. ^^