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Hola, vuelvo a pasar por aqui haber si me puedes ayudar con estos problemas:

1)

El sistema en equilibrio CO(g) + Cl₂(g) ------> COCl₂(g) tiene unas concentraciones de las distintas especies que son: 2.0 M de monoxido, 2.0 M de cloro y 20.0 M del cloruro. Calcular la concentracion de equilibrio para todos los componentes  cuando:

a) Se hayan añadido 1.0 mol/L de cloro
b) Se haya duplicado el volumen
c) Se haya reducido el volumen a la mitad

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2) La constante de equilibrio Kc para la disociacion del acido formico vale  1,80·10^-4 a 25ºC y un bar. Se pide: calcular tan exactamente como sea posible la concentracion molal de protones en una disolucion que contiene 4,603 g de acido formico (metanoico) en 500.0 g de agua a 25ºC y 1 bar. El coeficiente de actividad para un ion monocargado en estas condiciones vale 0.922


Muchisimas gracias

La cte de equilibrio vale:

Kc = 20/(2·2) = 5 (mol/L)^-1

Si añadimos 1 mol/L de cloro se tendrá te cumplir que, en el nuevo equilibrio:

Kc = 5 = (20+x)/[(2-x)·(3-x)]

de donde x = 0,4182 ; x = 4,78174 descartando ésta última por ser mayor que 3 nos queda que la solución es, en al equilibrio:

[CO] = 2-x = 2 - 0,4182

[Cl₂] = 3 - x = 3 - 0,4182

[COCl₂] = 20 + 0,4182



En la cte de equilibrio:

Kc = (x3/V) / [(x1/V)·(x2/V)] = K' · V

Kc es proporcional al volumen. Si se duplica el volumen también se duplica la cte de equilibrio y si se reduce a la mitad, la cte queda reducida a su mitad.