Foros Ciencias Galilei

Hola a todos.Queria plantearos el siguiente problema de Fisica,aver si me podeis ayudar a solucionarlo:
 
Dada la reaccion   
C₄H₁₀ + O₂ ----------------------------- CO₂ + H₂O
                 
a) Ajusta la reacción.  

b) Calcula el volumen de CO₂ en condiciones normales producido en la combustión de una pequeña bombona de butano si contiene 928 g de ese hidrocarburo  

c) Calcula los gramos de vapor de agua producidos.

a)

C₄H₁₀ + 13/2 O₂ ----------------------------- 4CO₂ + 5H₂O

b)

928 g de C₄H₁₀ son (928/58) moles. En CN cada mol ocupa un volumen de 22,4 L:

(928/58)·22,4 L

c)

un mol de C₄H₁₀ (58 g) producen 5 moles de H₂O (90 g)

Por cada gramo del primero se producen 90/58 g del segundo. Como se queman 928 g del primero, del segundo será:

(90/58)·928 g

Mucho no lo he entendido.¿Que es por reglas de tres?
Si has usado alguna formula,xf ponmela,para poder entender mejor el ejercicio.Esque esto es para preparar un examen de recuperacion.Un saludo.Gracias.