Foros Ciencias Galilei

tengo un problema que no se resolver, me dicen:

Se calienta 46 gramos de iodo y 1 gramo de hidrógeno hasta que llegan al equilibrio según la reacción:

H₂ + I₂ <=> 2HI

Si la mezcla en equilibrio contiene 1.9 g de iodo, me piden que determine los moles de cada sustancia en el equilibrio y la constante de equilibrio de la reacción.

Me parece que me faltan datos?

Creo que la palabra mezcla ... no esta bien usada aqui, pero no se ni lo que es ni a lo que se refiere.
No tengo mucha idea de esto.

Pm I₂ = 253,8

Pm H₂ = 2

46 g de I₂ son 46/253,8 = 0,1812 mol
1,9 g de I₂ son 1,9/253,8 = 0,0075 mol
1 g de H₂ son 0,5 mol


　I₂ 　　+ 　　H₂　<=>　2IH
0,1812　　　　0,5　　　　0
0,1812-x　　　0,5-x　　　2x

Sabemos que en el equilibrio hay 0,0075 mol de I₂ ⇒ 0,1812 - x = 0,0075 ⇒ x = 0,1737 mol

Luego en el equilibrio habrá:

De I₂ → 0,0075 mol (lo dice el enunciado)
De H₂ → 0,5 - x = 0,5 - 0,1737 = 0,3263 mol
De HI → 2·x = 0,3474 mol

Ahora, para Kc, habría que hallar las concentraciones (moles/Volumen):

Kc = [HI]²/([H₂]·[I₂]) = (0,3474/V)² / [(0,3263/V)·(0,0075/V)] = 0,3474²/(0,3263·0,0075) = 49,31 (sin unidades)

Nota: Los volúmenes se simplifican. Kc es independiente del volumen.

Muchas gracias Galilei.
Me siento idiota, solo ver el principio de tu planteamiento me he dado cuenta del error que me impedia llegar a ningun resultado correcto.
No mire el peso molecular del iodo, cogi un mal rastro y lo confundi con el del cloro 35.5, tenia el resutado correcto me lo daba el planteamiento pero era incapaz de llegar a el . no se me ocurrio que el error estaba en el peso molecular del iodo.
Supongo que la resaca del domingo paso factura.
Otra vez gracias.
Alexandra

Fallos tontos los tenemos cualquiera