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Se hacen reaccionar 1000 ml de solucion de acido clorhidrico con un trozo de cinc de 1000 g; cuando la reaccion se detiene, aun quedan 0.453 g de cinc. ¿cual era la concentracion molar del acido clorhidrico usado en la experiencia?

En primer lugar hay un error. No pueden se 1000 g de Zn. Lo mas probable, dado el resto de los datos que tienes es que sea 1 g.

Lo primero es escribir la reaccion que sera la que nos da la relacion entre HCl y Zn

2Zn + 2HCl ----------> 2ZnCl + H₂

Resolviendolo por factores de conversion. Hay que tener en cuenta que hemos consumido 1-0,453 g de Zn con 1000 cc de disolucion y ese sera nuestro punto de partida. El punto de llegada es la molaridad de la disolucion, es decir moles HCl / L disolucion. Deberemos, por tanto, partiendo de una fraccin que sea nuestro punto de partida llegar a otra que sea nuestro punto de llegada utilizando fracciones en las que numerador y denominador sean equivalentes

([1-0,453) g de Zn / 1000 cc disolucion]* (1 mol de Zn/ 65,4 g de Zn) * (2 mol de HCl / 2 mol de Zn) * (1000 cc disolucion / 1 L disolucion) = 0,0084 moles de HCl/ L de disolucion = 0,0084 M

esta reaccion la he hecho en el laboratorio, y voy a hacer unas cuantas mas, todo divertido, hasta que llegan los calculos  

De cinc reaccionó 1-0,453 = 0,547 g de Zn ≡ 8,365·10^-3 mol ⇒ los mismos que de HCl ya que la proporción es de 2 :: 2 → 2 :: 1

Como esos eran los moles que había en un litro, tenemos que la disolución es 8,365·10^-3 M ≈ 0,0084 M