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holaa, oie puedes contestarme porque al calentar etanol, en un mechero de alcochol
en el otro acetona y en el otro metano cambia su masa .... que relacion tiene
la capacidada calorifica en este experimento


slaudossss

La capacidad capacidad calorífica no tiene nada que ver con los que preguntas. El dato necesario es el calor que produce al quemar una determinada masa de esos compuestos. Se llama poder calorífico o calor de reacción (entalpía de combustión). Se puede expresar en kJ por kilo quemado o por mol.

Tabla de poder calorífico
Otra tabla de poder calorífico

Para calentar el etanol o cualquier otra sustancia se necesitan cantidades distintas de esos compuestos puesto que no tienen el mismo poder calorífico. No produce el mismo calor (al quemarlo) un kilogramo de alcohol que uno de gasolina.

El dato del calor específico del etanol (que es lo que quieres calentar) te lo dan (o piden) para que puedas calcular el calor que hace falta para calentar un gramo y un grado de ese compuesto. Para calentar una cierta cantidad de etanol necesitas quemar un combustible, dependiendo de su poder calorífico, necesitarás más o menos cantidad de él.

Por ejemplo, al quemar un mol de metano (16 g) se produce:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂0 + Q (calor)

La Q se puede obtener en cualquier tabla de calores de reacción (entalpía de combustión)

Al calentar estos compuestos una parte se evapora ya que son volátiles y por eso cambia su masa. Si lo que quieres es determinar el calor aportado por el mechero, para determinar la entalpía de combustión del combustible empleado, se debería tener en cuenta la energía utilizada para evaporar parte del líquido, además de la capacidad calorífica, aunque de esta forma realizar los cálculos exactos sería complicado.

Una forma simplificada de realizar el cálculo sería:

Q = mc Cp ∆T + me ∆Hv

En la que:
Q es el calor aportado por el mechero, en J
mc es la masa de líquido calentada (la que queda al final), en kg
Cp es el calor específico, en J/kg K (o J/kg ºC)
∆T es el incremento de temperatura del líquido, en ºC o K
me es la masa de líquido evaporado (masa inicial de líquido - masa final), en kg
∆Hv es la entalpía de vaporización, en J/kg

Es importante fijarse en las unidades si buscas los datos en tablas, ya que si éstos se encuentran en unidades distintas debes realizar la conversión.

Luego, la entalpía de combustión o poder calorífico, se obtendría simplemente como:

∆Hc = Q/mq

Donde:
∆Hc es la entalpía de combustión, en J/kg
mq es la masa de combustible quemada, en kg