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hola a ver si me podeis ayudar con este problemilla!!!

Ejercicio 1: En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 molesde N₂(g) y 12 moles de H₂(g)a)escribir la reacción de equilibrio b)si establecido éste se observa que hay 0,92 moles de NH₃(g), determinar las concentraciones de N₂ e H₂ en el equilibrio y la constante Kc.

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a)Equilibrio:N₂(g) + 3 H₂(g) ↔2 NH₃(g)
Moles inic.: 4　　　12　　　　　0
M. equil. 4 –0,46　12 –1,38　　0,92

b)3,54 　10,62　　0,92

conc. eq(mol/l) 0,354　　1,062　　0,092

　　　 [NH₃]²　　　　20,0922 M²
Kc= ——————= ———————= 1,996 ·10^–2 M^–2
　　[H₂]³ ·[N₂] 　  1,0623·0,354M⁴

como hallaron los moles en equilibrio!???

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Ejercicio 2.- Cuando 4 gramos de hidrógeno (H2) reaccionan con 508 gramos de yodo(I2), a 448ºC, se forman 389 g de yoduro de hidrógeno (IH), una vez alcanzado el equilibrio. Calcúlese el valor de la constante de equilibrio a dicha temperatura.

N₂(g) + 3 H₂(g) ↔2 NH₃(g)

La proporción es 1 : 3 : 2

Es decir de nitrógeno la mitad que de amoniaco (1 : 3 : 2)  y de hidrógeno el triple que de nitrógeno (1 : 3 : 2).

Luego si de NH₃ se produjeron 0,92 moles, de nitrógeno reaccionaron (0,92/2) y de H₂, 3·(0,92/2)

Luego en el equilibrio queda:

4 - (0,92/2) de N₂
12 - 3·(0,92/2) de H₂

0,92 de NH₃

¿Qué estás en 1º de BTO o 2ºBTO?

que va estoy en 1ro de ciecias nauticas!! pero es que no me acuerdo nada de la quimica se ma hace un monton de dificil

a ver si me ayudas con otro:


EJEMPLO 1.
Cuando 4 gramos de hidrógeno (H2) reaccionan con 508 gramos de yodo(I2), a 448ºC, se forman 389 g de yoduro de hidrógeno (IH), una vez alcanzado el equilibrio. Calcúlese el valor de la constante de equilibrio a dicha temperatura.

I₂ + H₂ → 2 HI

Coeficientes 1 : 1 : 2

Tienes que entender lo que significa los números (relación entre ellos) que hay delante de cada elemento (coeficientes estequiométricos):

Por cada mol de I₂ que reaccione, lo hace con la misma cantidad de H₂ y da el doble de moles de HI. O al revés, si se producen 2 moles de HI es que han reaccionado 1 de H₂ y otro de I₂.

El problema dice que se han formado 389 g de HI, queremos saber cuántas moléculas hay en esos gramos (moles)

Pm de IH = 127,9 g

Luego 389 g son 389/127,9 (3 moles aproximadamente)

Luego tuvieron que reaccionar 1,5 moles de H₂ y otros tantos de I₂.

Vamos a ver cuántos moles había al principio de ambos elementos:

4 g de H₂ son 2 moles de H₂
508 g de I₂ son 508/253,8 = 2 moles de I₂

Hemos quedado anteriormente que habían reaccionado 1,5 y 1,5 de I₂ y H₂ para formar 3 de HI

En el equilibrio quedan:

de H₂ → 2 - 1,5 = 0,5 mol
de I₂ → 2 - 1,5 = 0,5 mol
de IH → formados 3 moles

La constante de equilibrio será:
　　　　[HI]²
Kc = -----------
　　　[H₂][I₂]

La [concentración] en el nº de moles en la unidad de volumen. Los moles por litro.
Pero como en el numerador pondríamos [HI]² = (moles/V)² y en denominador aparece también el volumen al cuadrado (uno del H₂ y otro del I₂), esta reacción es independiente de volumen. No te tienen que dar ese dato en este caso, se iría de arriba y abajo.

Kc = 3²/0,5² (sin unidades)

Espero que lo hayas entendido, no sólo que lo copie. Ahora puedes revisar el primer problema a ver si entiendes ahora lo de los coeficientes estequiométricos.

Nota: La próxima vez me pones los datos para hacer el problema y que no tenga que buscarlos (Peso moleculares). Tampoco estaría mal que aprendieras a escribir subíndices. Es fácil: