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Calentando a 1000 ºC en un recipiente cerrado una mezcla de 3 moles de CO₂ y un mol de H₂, se alcanzó el siguiente equilibrio cuando se habian formado 0,8 moles de CO y 0,8 moles de H₂O:

CO₂ (g) + H₂ <- -> CO (g) + H₂O (g)

Calcula la constante de equilibrio Kc.  Solución: 1,45

Alguien me podría explicar como se hace la tabla ICE? la tengo echa a medias, pero no sé como calculas la variación de los moles y los moles en equilibrio del reactivo H2, agradecería además una explicación teórica para quedarme con ella, Gracias.  :holadios:

Partes inicialmente de 3 mol CO₂, 1 mol H₂, 0 mol CO y 0 mol H₂O, luego:

Inicialmente   CO₂  +  H₂    ⇔    CO  +  H₂O
                       3          1             0         0

Como no hay CO ni H₂O el sistema reacciona para producir algo de estas sustancias; supongamos que reaccionaron x mol de CO₂. Como en la reacción ajustada vemos que 1 mol de CO₂ reacciona con 1 mol de H₂ y produce 1 mol de CO y 1 mol de H₂O, es claro que con los x mol de CO₂ habrán reaccionado x mol de H₂ y se habrán formado x mol de CO y x mol de H₂O. Como a ti te dicen que se han formado 0,8 mol de CO y 0,8 mol de H₂O ya tienes el valor de x, que es 0,8.

Reaccionan/Se forman    CO₂  +  H₂    ⇔    CO  +  H₂O
                                      0,8      0,8            0,8      0,8

Como han reaccionado 0,8 mol de CO₂ con 0,8 mol de H₂, quedarán en el equilibrio

Equilibrio    CO₂  +  H₂    ⇔    CO  +  H₂O
                3-0,8    1-0,8          0,8      0,8

           0,8/V · 0,8/V
Kc = ---------------------- = 1,45
       (3-0,8)/V (1-08)/V

Saludos

Entonces, resumiendo mas, si los coeficientes estequiometricos son los mismos, los moles que reaccionan son los mismos para todas las sustancias?

No puede ser de otro modo. Si en la reacción ajustada 1 mol de A reacciona con 1 mol de B, cuando reaccionen x moles de A tendrán que hacerlo con x moles de B. Y si cada mol de A reacciona con 2 moles de B, x moles de A tendrán que reaccionar con 2x moles de B. Lo mismo es aplicable a los productos de la reacción.

Saludos