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Tengo esta reacción química:

NO₂+O₂→N₂O₅

Si el O₂ se va consumiendo a una velocidad de 0'035M/s, como puedo calcular la velocidad con la que se produce el N₂O₅ y la velocidad a la que reacciona el NO₂?

Hay que ajustar la reacción:

2 NO₂ + 1/2 O₂   →   N₂O₅

Se ve que cada 1/2 mol de O₂ que reacciona produce 1 mol de N₂O₅; por tanto, la velocidad con que se produce el N₂O₅ ha de ser doble que la del O₂, es decir, 0,070 M/s.

Y además, por cada mol de N₂O₅ formado han reaccionado 2 mol de NO₂, por lo que la velocidad de reacción del NO₂ será doble que la del N₂O₅, es decir, 0,140 M/s.

Saludos