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problema de fisicoquimica:

Gas puro fosgeno (COCl₂), 0,03 mol, se colocó en un recipiente de 1,5 l. Se calentó a 800K, y en el equilibrio se encontró que la presión de CO a ser 0,497 atm. Cálculo de la constante de equilibrio Kp para la reacción

CO (g) + Cl₂ (g) = COCl₂ (g)

Presión inicial del fosgeno:

pV = nRT

p · 1,5 = 0,03 · 0,082 · 1073

p = 1,76 atm

CO(g) + Cl₂(g)   ⇔   COCl₂(g)
   x          x                1,76 - x

Como nos dan el valor de x, que es la presión del CO en el equilibrio, la constante vendrá dada por

        1,76 - 0,497
Kp = ----------------- = 5,1 atm^-1
        0,497 · 0,497