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Sea el equilibrio en fase gaseosa: A(g) + B(g) <--> C(g). Cuando se introducen 2 moles de A y 2 moles de B en un recipiente de 20 L y se calienta a 600ºC se establece el equilibrio anterior, cuya k_p vale 0.42. Calcula:
a) el valor de k_c
b) la concentracion de C en el equilibrio
c) las presiones parciales de cada compuesto en el equilibrio


Gracias !!

a) Kc = Kp · (RT)^-∆n

Kc = 0,42 · (0,082 · 873)¹ = 30,07

b) A(g)   +   B(g)      ⇔      C(g)
   2-x         2-x                  x

                         x / 20                        20 x
30,07 = --------------------------- = ------------
             [(2-x)/20] · [(2-x)/20]         x² – 4x + 4

x = 1,13 mol

[A] = [B] = (2 – 1,13) / 20 = 4,35 10^-2 mol/L

[C] = 1,13 / 20 = 5,65 10^-2 mol/L

c) p_A = p_B = 4,35 · 10^-2 · 0,082 · 873 = 3,11 atm

p_c = 5,65 · 10^-2 · 0,082 · 873 = 4,04 atm

Saludos