Foros Ciencias Galilei

A) A 25ºC en una solucion saturada de CaSO₄, solo 1,90 gramos se disuelven en 2,0 litros de agua. Calcule la constante de equilibrio para la reaccion.

CaSO₄(S) <----> Ca⁺²(AC) + SO₄^-2

B) Se adicionan 0.194 mol de N₂O₄ a un recipiente de 2,40 Litros a 25ºC. Despues que se alcanza el equilibrio, la concentracion de NO₂ es 0.0068 Molar. Para la siguiente reaccion quimica calcular Kc y Kp.

*Segun yo Kc = 6.23 x 10⁴, Pero no se como usar la ecuacion de Kp.

C) A un balon se adicionana 1,07 Atmosferas de PCl₅ a 500 K y se cierra hermeticamente. el PCl₅ se descompone hasta que se establece el siguiente equilibrio:

PCl₅(g)<----> PCl₃(g) + Cl₂(g)

La presion total en el equilibrio en el balon es 1,54 atmosferas. Detemrine el valor de Kc y Kp en estas condiciones.

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No saben como me ayudarian si lo logro comprender.

Hola,

La concentración de cada ión será la misma que la de la sal:

Pm (CaSO₄) = 136,14 g   (hay que poner datos)

1,90 g son 1,90/136,14 = 0,014 mol.

M = moles/Vol = 0,014/2 = 0,007 mol/L (M)

Kps = [Ca²⁺]·[SO₄^-2] = 0,007² = 4,9·10^-5

N₂O₄ ↔ 2NO
c-x       2x


La concentración del N₂O₄ es 0,194/2,4 = 0,08 M

Como la concentración en el equilibrio del NO es 0,0068:

[NO] = 2x = 0,0068    =>    x = 0,0068/2 = 0,0034 M

[N₂O₄] = c - x = 0,08 - 0,0034 = 0,0766 M

         [NO]²        0,0068²
Kc = -------- = ------------ = 6·10^-4
        [N₂O₄]       0,0766


Kp = Kc·(RT)^∆n = 6·10^-4·(0,082·298)^2-1 = 6·10^-4·(0,082·298) = 1,466·10^-2

Los moles por unidad de volumen serán:

P·V = n·R·T     =>    no = n/V = P/(RT) = 1,07/(0,082·773) = 0,017 mol/L de PCl₅

En el equilibrio, los moles totales por unidad de volumen:

nt/V = P/RT = 1,54/(RT) = 0,0245 mol/L = (no - x) + 2x = no + x

x = 0,0245 - 0,017 = 0,0075

X es la fracción molar:

X (Cl₂) = X (PCl₃) = 0,0075/0,0245 = 0,31

X (PCl₅) = 0,017/0,0245 = 0,69

        X(Cl₂)·X(PCl₃)·P²        0,31²·1,54
Kp = ------------------- = ----------------- = 0,2145
         X(PCl₅)·P                     0,69

Kp = Kc·(RT)^∆n     =>      Kc = Kp·(RT)^-∆n = 0,2145·(0,082·773)-1 = 3,384·10^-3

profesor una consulta, en que me varia el resultado si esto PCl3(g) lo modifico por PCl3(ac)



saludos.

Estimado , estoy realizando este ejercicio, quisiera saber por que la T es 773 (es la T sumada mas 273 para hacer los kelvin) pero se supone que los 500 ya están en Kelvin, y este ejercicio el Kp debería darme 0.37 ( es el que piden) y no obtengo ese resultado, seria posible me pudiera explicar por favor este ejercicio, ya igual los hice usando los 500 K y tampoco me da 0.37..
lo otro por que X(Cl2)·X(PCl3)·P² = 0,31²·1,54 el 0.31 esta elevado a 2, si los moles de la ecuación son todos 1?? porfis..

agradecería mucho la ayuda!