Foros Ciencias Galilei

En el quilibrio  HCO₃^-  ⇔ H⁺ + CO₃^2-  cual es el tratamiento adecuado para  disminuir la constante de equilibrio


añadir  5 ml de ácido nítrico

Añadir  5  ml de  sosa

Añadir  cloruro de bario

Kc es cte en las condiciones de los demás apartados


La respuesta correcta es la primera  pero no entiendo porque.


Sé  que  Kc es invariables si  modifico concentracion de reactivos o producto  fuera del equilibrio porque en ese  caso quien varía  es la  Q  pero cuando realmente  varía la cte  Kc del equilibrio y cuando no varia.
Porque por ejemplo en el  en el producto  iónico del agua que o deja de ser un equilibrio no se ve afecta  la  Kw  por un aumento en la concentración de iones hidroxilo o de los Oxonio.

En rigor, la constante de equilibrio sólo depende de la temperatura. Ahora bien, si añades un ácido muy fuerte a una disolución de carbonato, o de bicarbonato, la formación y desprendimiento de CO₂ elimina prácticamente la totalidad de estos iones, por lo que ya no se podrá hablar del equilibrio bicarbonato-carbonato.

CO₃^2- + 2 HNO₃   →   CO₂↑ + 2 NO₃^- + H₂O.

Lo mismo con el bicarbonato.

Pero eso no significa que el valor de la constante se haya alterado; simplemente, desaparecen las sustancias que estaban en equilibrio.

Saludos