Foros Ciencias Galilei

Hola, buenas tardes.


¿Alguien me podría explicar el siguiente ejercicio de equilibrio químico?


1. En un matraz de reacción de 2.00L se han colocado 0.10 moles de N204 a una determinada temperatura y se consigue el siguiente equilibrio: N₂O₄ (g) <---> 2NO₂(g). Si sabemos que la constante K_c, a la temperatura de la experiencia, vale 0.58 mol. L^-1, calcula las concentraciones de las sustancias en equilibrio.


También me gustaría saber si este problema se calcula mediante el método de ecuación cuadrática. De lo contrario, ¿se podría utilizar cualquier otro método para hacer los cálculos?




Muchas gracias,


Saludos.

Se parte de 0.10 mol de N₂O₄. En el equilibrio, habrán reaccionado x mol de N₂O₄, con lo que quedarán 0.10 - x, y la estequiometría de la reacción nos dice que se habrán formado 2x mol de NO₂, porque por cada mol de N₂O₄ que reacciona se forman 2 mol de NO₂. Así que tendremos los siguientes moles en el equilibrio:

N₂O₄   ⇔   2 NO₂
010 - x           2x

               (2x/2)²               x²
0.58 = --------------- = ---------------
           (0.10 - x)/2     (0.10 - x)/2

2x² + 0.58x - 0.058 = 0

x = 0.079 mol

[N₂O₄] = (0.10 - 0.079) mol / 2 L = 0.011 mol/L

[NO₂] = 2 · 0.079 mol / 2 L = 0.079 mol/L

Saludos