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En un recipiente de 2 litros de volumen introducimos 2 moles de HI. Al elevar la temperatura hasta
900 K se establece el siguiente equilibrio químico:

2 HI(g) <==> I₂(g) + H₂(g)

Si el valor de la constante de equilibrio, a 900 K, para esta reacción es Kc = 3,8.10^-2, calcula: a) el grado de disociación del HI; b) las concentraciones de las especies en equilibrio; c) el valor de la constante Kp.

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Bien, os digo mis soluciones;

a)  [HI]= 0.7598 mol/l
     [I₂]=[H₂]= 0.1201 mol/l

b) Grado de disociacion del HI = 0.2402

c) Kp = kc = 3.8·10^-2


Podrian corregirme ?

[Editado y corregido]

Como bien puedes comprobar, con las concentraciones que das no se obtiene el valor correcto de Kc. Veamos:

a) El grado de disociación es el número de moles que se disocian por cada mol presente. Si por cada mol se disocian α, como tenemos 2 moles de HI se disociarán 2α moles, quedando en el equilibrio 2-2α = 2(1-α).

Análogamente, por cada α moles de HI disociados se forman α/2 moles de I₂ y α/2 moles de H₂. Como había 2 mol de HI, se habrán formado 2·α/2 = α mol de I₂ y 2·α/2 = α mol de H₂.

En el equilibrio, teniendo en cuenta que en este caso no influye el volumen ya que hay el mismo número de moles gaseosos en ambos miembros, se cumplirá

    2 HI   ⇔   I₂ + H₂
  2(1-α)         α      α

                  α²
0.038 = ------------
               2(1-α)²

Extrayendo la raíz cuadrado en los dos miembros queda

                 α
0.195 = ----------
              2(1-α)

α = 0.28

b) [HI] = 2 · (1 - 0.028) mol / 2 L = 0.72 mol/L

[I₂] = [H₂] = 0.28 mol / 2 L = 0.14 mol/L

c) La relación entre Kc y Kp es

Kp = Kc · (RT)^∆n

en la que ∆n es la diferencia entre el número de moles gaseosos del segundo miembro menos el número de moles gaseosos en el primer miembro; en este caso ∆n = 2 - 2 = 0

Kp = 0.038 (RT)⁰ = 0.038

Un saludo