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El dioxido de nitrogeno y el dioxido de azufre reaccionan para formar monoxido de nitrogeno y trioxido de azufre, todos en estado gaseoso. Una vez alcanzado el equilibrio la composición de la mezcla contenida en un recipiente de 1 L es:

0'6 moles de SO₃
0'4 de NO
0'1 de NO₂
0'8 de SO₂

Calcular Kp en esas condiciones de equilibrio

Los moles de NO que habría que añadir al recipiente en las mismas condiciones para que la cantidad de NO₂ fuera de 0'3 moles.

Tenemos:

              NO₂     +     SO₂     →     SO₃     +     NO
Equilibrio   0,1             0,8              0,6            0,4           

# moles totales: n_T = 1,9

        P_SO₃ . P_NO
Kp = ------------
        P_SO₂ . P_NO₂


P_SO₂ = fm_SO₂ . P_T = (0,8/1,9) P_T

P_NO₂ = fm_NO₂ . P_T = (0,1/1,9) P_T

P_SO₃ = fm_SO₃ . P_T = (0,6/1,9) P_T

P_NO= fm_NO . P_T = (0,4/1,9) P_T

Reemplazando


       P_SO₃ . P_NO         (0,6/1,9) P_T . (0,4/1,9) P_T
Kp = ------------  =  --------------------------
       P_SO₂ . P_NO₂            (0,8/1,9) P_T . (0,1/1,9) P_T

Kp = 3

¡Ojo! Tal como se describe la reacción debería estar escrita al revés, así que K_p es la inversa: 30.

La segunda parte puedes resolverla teniendo en cuenta que se añaden x moles de NO, con lo que el equilibrio se desplaza formando z nuevos moles de  NO₂ y z nuevos moles de SO₂. En el nuevo equilibrio alcanzado tendremos

0.1 + z moles de NO₂
0.8 + z moles de SO₂
0.4 + x - z moles de NO
0.6 - z moles de SO₃

Como sabes que 0.1 + z = 0.3 mol de NO₂ puedes calcular x fácilmente con la expresión de la constante.

Un saludo

Muchas gracias pero tengo una dudilla.

la reaccion no quedaría asi

NO₂ + SO₂ ↔ NO  + SO₃

y Kp= NO SO₃ / NO₂ SO₂

ok gracias no me di cuenta que ya lo habias notado
un saludo