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No comprendo estos ejercicios;
1)Al mezclar 2 soluciones acuosas de acuedo con:
SOLUCION1= 20ml y concentracion=0,3 M
SOLUCION2=30ml y concentracion 0,2 M
Que concentracion (M) habrá al finalizar la mezcla?

2)5 litros de solucion 0,001M de HBr(acido fuerte), tienen pH de? <- se ve muy facil pero no lo comprendo, ¿cual es la concentracion Molar? me confundo al ser 5 litros y no 1, con regla de 3 y -log no me resulta :/

3)¿Cuantos mililitros de solucion basica de NaOH 2 M se necesitan para neutralizar completamente 500 mL de acido clorhídrico 0,1 M?

Si el soluto es el mismo en ambas soluciones, la cantidad total de soluto contenido en ellas es

n = 0,020 · 0,3 + 0,030 · 0,2 = 0,012 mol

y si admitimos que el volumen total es la suma de los dos volúmenes,

V = 0,020 + 0,030 = 0,050 L

Por lo tanto

M = 0,012 / 0,050 = 0,24 mol/L


Cada mol de HBr que se disuelve se disocia en 1 mol de iones Br^- y 1 mol de iones H⁺; luego la concentración de H⁺ será la misma que la del ácido inicial: 0,001 mol/L

pH = - log [H⁺] = - log 0,001 = 3

Desde luego, la concentración no depende del volumen de solución, ya que representa el número de moles de soluto que hay disueltos en cada L de solución; luego el hecho de que se trate de 5 L es irrelevante.


La reacción de neutralización es

HCl + NaOH   →   NaCl + H₂O

La reacción está ajustada, y se ve que 1 mol de HCl reacciona con 1 mol de NaOH, luego para que la neutralización sea completa tienen que reaccionar los mismos moles de cada una de las sustancias:

n(HCl) = 0,500 · 0,1 = 0,05 mol HCl

n(NaOH) = 0,05 = V · 2

V = 0,05 / 2 = 0,025 L = 25 mL de solución de NaOH

Saludos

PERFECTO!!, MUUUCHAS GRACIAS ME SIRVIO BASTANTE, ESPECIALMENTE LOS 2 PRIMEROS :DD