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Disolvemos 80 gr de ácido nitrico en 240 gr de agua, obteniendo una disolución de densidad 1,1 kg/l. Hallar la concentración en fracción molar

Vamos a calcular el número de moles de soluto y disolvente para averiguar la fracción de cada uno de ellos en el total:

Peso (HNO₃)=1+14+16·3=63 g
Peso (H₂O)=1·2+16=18 g

80 g de ácido son 80/63 mol = 1,27 mol de HNO₃

240 g de agua son 240/18 mol = 13,33 mol de H₂O

En total hay 1,27 + 13,33 = 14,60 moles totales

Se define la fracción molar del soluto como el tanto por uno (en moles). Es decir el cociente entre los moles de soluto y los totales:

Xs=1,27/14,60=0,087