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Cuantos mililitros de disolución de 0.1065 N de NaOH deben añadirse a un litro de disolución 0.1090 N de HCl para que después de homogeneizar la mezcla , la  disolución ácida alcance la misma normalidad que la solución alcalina?

Equivalentes de ácido iniciales = 1 L · 0,1090 eq/L = 0,1090 eq

Al añadir un volumen V de NaOH, se neutralizarán parte de los equivalentes de HCl para que al final quede un volumen (1 + V) con la normalidad del NaOH:

Equivalentes de ácido finales = (1 + V) · 0,1065 eq

Como la neutralización transcurre equivalente a equivalente, los equivalentes de HCl neutralizados son

Equivalentes de ácido neutralizados = Equivalentes de NaOH añadidos = V · 0,1065 eq

Por tanto

Equivalentes de ácido finales = Equivalentes de ácido iniciales - Equivalentes de ácido neutralizados

(1 + V) · 0,1065 = 0,1090 - V · 0,1065

de donde

V = 0,0117 L = 11,7 mL de disolución de NaOH a añadir

Saludos

Hola si podrías desarrollar la operación de una forma directa o por análisis dimensional?
saludos

Este problema lo estuve checando por análisis dimensional y me salio asi:




     0.1065 N ∗ 1MOL ∗ 1mol    ∗ 0.1090     ∗ 1 litro       ∗1000ml  
      NaOH        NaOH    HCl        E.Q. HCL                                          =  11.60 mL
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                     1 E.Q  ∗   1 mol ∗   1 mol ∗     1 E.Q     ∗ 1 litro
                      NaOH      NaOH        HCl               HCl  


ESTA BIEN EL METODO?
SALUDOS