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Describa la preparacion de :

a) 500 mL de AgNO₃ 0.0750 M.
b) 2 L de HCl 0.035 N partiendo de una solución de 6 N de HCl.
c) 600 mL de disolución de BaCl₂ 0.07 N; el BaCl₂ tiene una pureza de 97.2%

a)

               n      m / 169,9
0,0750 = --- = -------------
               V         0,500

m = 6,371 g

Se pesaría esa masa de AgNO₃, se disolvería en un poco de agua en un vaso de precipitados y se pasaría a un matraz aforado de 500 mL, lavando dos o tres veces el vaso y la varilla utilizada, añadiéndose todas estas porciones al matraz. Por último, se completaría con agua hasta enrasar.

b)

Se trata de diluir la solución 6 N hasta 0,035 N. Para ello, mediremos un volumen V de HCl 6 N y añadiremos agua suficiente para obtener 2 L de HCl 0,035 N. Como el número de equivalentes ha de ser el mismo, se cumplirá

2 · 0,035 = V · 6

V = 0,0167 L = 16,7 mL

Se medirá, pues, ese volumen del HCl concentrado y se añadirá agua hasta completar los 2 L.

c)

0,600 · 0,07 = 0,042 equivalentes

                    m
              -----------
              208,2 / 2
0,042 = ---------------
                 0,600

m = 2,623 g

Como la pureza es del 97,2% la masa necesaria de BaCl₂ impuro será

2,623 · 100 / 97,2 = 2,699 g

Como antes, se pesa el BaCl₂ y se añade agua hasta los 600 mL.

Saludos

en el b)
2 · 0,035 = V · 6

V = 0,0167 L = 16,7 mL , trato de hacer la operacion y me salen 0.0116
la efectuo asi 2*0.035/ 6
esta mal realizado lo que hago?
gracias

No, cómo va a estar mal; es que yo me había comido un 1 al escribir. El 6 va seguido de una cifra superior a 4, así que debes redondearlo a 7: 0,0117.

Saludos

OK muchas gracias