Foros Ciencias Galilei

La valoracion del yodo  2 producido a partir de 0.1045 g del patron primario de KIO₃ requiere 30.72 ml de tiosulfato de sodio:

IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ → 3I  + 3H₂O
I₂+2S₂O₃ → 2I^- + S₄O₆

Calcular la molaridad de Na₂S₂O₃

0,1045 / 214 = 4,88 · 10^-4 mol KIO₃

Cada mol de KIO₃ produce en la reacción 3 mol de I₂, luego el número de moles de I₂ formados es 4,88 · 10^-3 · 3 = 1,44 · 10^-3 mol I₂.

[El yodo es I₂, no I]

Como, a su vez, cada mol de I₂ reacciona con 2 mol de tiosulfato, el número de moles de tiosulfato gastados será 1,44 · 10^-3 · 2 = 2,88 · 10^-3 mol

2,88 · 10^-3 mol = 30,72 · 10^-3 L · M

M = 0,094 mol/L

Saludos