Foros Ciencias Galilei

Les escribo el problema:

Se prepara una solución mediante la disolución de 5.76 g de KCl.MgCl₂.6H₂O (277.85 g/mol) en el agua suficiente para obtener 2 L de solución, calcular:

a) Concentración molar analítica del KCl.MgCl₂ en esta solución

b) la concentración molar del Mg²⁺

c) la concentración molar del Cl^-

d) el porcentaje peso/volumen de KCl.MgCl₂.6H₂O

e) las milimoles de Cl^- en 25 ml de esta solución

f) las partes por millon de K⁺

G) el pMg de esta solución (PMg=-log[Mg⁺])

h) el pCl de esta solución.

gracias por la ayuda, saludos.

Hola.

          n       5.76 / 277.85
a) c = ---- = ----------------- = 1.04 · 10^-2 mol/L
          V                2

b) cMg = 1.04 · 10^-2 mol/L, puesto que cada mol de  KCl · MgCl₂ · 6 H₂O aporta un mol de Mg²⁺.

c) cCl = 3 · 1.04 · 10^-2 = 3.12 · 10^-2 mol/L, puesto que cada mol de  KCl · MgCl₂ · 6 H₂O aporta tres moles de Cl^-.

d) El porcentaje (masa/volumen) es la masa de soluto por cada 100 mL de solución:

        5.76
% = ------- · 100 = 0.29% (m/v)
       2000

e) El número de milimoles de Cl^- en 25 mL de solución es el número de moles de Cl^- en los 2000 mL de solución, por 1000 para expresarlo en milimoles y por 25 / 2000:

El número total de moles de Cl^- en los 2000 mL de solución es el triple del número de moles de compuesto:

 5.76
-------- · 3 = 6.22 · 10^-2 mol Cl^- en 2000 mL
277.85

así que el número de milimoles de Cl^- en 25 mL será

                                25
6.22 · 10^-2 · 1000 · ------- = 0.78 mmol Cl^-
                              2000

f) Las ppm para una solución equivalen a los mg/L, por tanto para el K⁺ será

                5.76 · 39/277.85
ppm K⁺ = -------------------- = 0.40 ppm K⁺
                           2

g) pMg = - log [Mg²⁺] = - log (1.04 · 10^-2) = 1.98

h) pCl = - log [Cl^-] = - log (3.12 · 10^-2) = 1.51

Saludos