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Una muestra sólida contiene carbonato de sodio, hidrógenocarbonato de sodio y cloruro de sodio. Se pesan 10,00g de muestra y se disuelven en el volumen de agua necesario para obtener 1000ml de disolución ( Disolución A ).

a) Se toman 25ml de la Disolución A y se valoran con una disolución de ácido clorhídrico 0,100M. Se consumen 14,15ml de la disolución ácida para transformar el carbonato en hidrogenocarbonato.

b) A otra alícuota de 25ml de la disolución A se le añade una disolución acuosa de hidróxido de sodio ( en exceso ) para transformar todo el hidrogenocarbonato en carbonato. A continuación se le añade una disolución acuosa de cloruro de calcio ( en exceso ). El carbonato de calcio precipitado pesa 0,2310g.

Calcular la composición centesimal de la muestra sólida ( % p/p ).


La duda la tengo en el apartado b que no sé calcularlo.

Masa de muestra en 25 mL de la disolución A:

10 g · (25 / 1000) = 0,25 g

a) Na₂CO₃ + HCl   →   NaHCO₃ + NaCl

14,15 mL · 0,100 mmol/mL = 1,415 mmol HCl

Los milimoles de carbonato presentes en los 25 mL son, por tanto, 1,415 mmol de Na₂CO₃ (estequiometría de la reacción: mol a mol) que tienen una masa de

1,415 mmol · 106 mg/mmol = 150,0 mg de Na₂CO₃

b) NaHCO₃ + NaOH   →   Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + CaCl₂   →   CaCO₃ + 2 NaCl

Debemos tener en cuenta que el carbonato de calcio formado corresponde al carbonato sódico de la muestra más el carbonato sódico (x mmol) de la transformación bicarbonato → carbonato.

231,0 mg / (100 mg/mmol) = 2,31 mmol de CaCO₃

Estos milimoles de CaCO₃ corresponden a 2,31 mmol de  Na₂CO₃ total (1,415 + x) mmol, así que

2,31 = 1,415 + x    -->   x = 0,895 mmol de Na₂CO₃ transformado de 0,895 mmol de NaHCO₃. Esta cantidad de bicarbonato tiene una masa de

0,895 mmol · 84 mg/mmol = 75,2 mg de HCO₃ en los 25 mL

El resto hasta 0,25 g (250 mg) es NaCl:

250 - (150 + 75,2) = 24,8 mg de NaCl.

Con las masas de cada componente, el cálculo del porcentaje es trivial.

Saludos