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Una disolución acuosa de ácido clorhídrico y cloruro de sodio ( Disolución A ) se analizó de la siguiente forma :

a) Se pesó 1g de la Dn. A y se valoró con hidróxido de sodio 0,100M consumiéndose 27,4ml
b) Se pesó 1g de la Dn. A y se valoró con nitrato de plata 0,100M consumiéndose 36,5ml

Calcular los porcentajes ( p/p ) de ácido clorhídrico y de cloruro de sodio presentes en la Dn. A.

El apartado a lo entiendo pero el problema lo tengo en el apartado b.
Gracias

Solo el HCl reacciona con el NaOH:

HCl + NaOH   →   NaCl + H₂O

27,4 · 10^-3 L ·0,100 mol/L = 2,74 · 10^-3 mol NaOH,

que corresponden, por estequiometría, a 2,74 · 10^-3 mol HCl.

Con el AgNO₃ reaccionan todos los iones Cl^- presentes:

Cl^- + AgNO₃   →   AgCl ↓ + NO₃^-

36,5 · 10^-3 L · 0,100 mol/L = 3,65 · 10^-3 mol de AgNO₃

que corresponden, por estequiometría, a 3,65 · 10^-3 mol de iones Cl^-. Como 2,74 · 10^-3 mol son de HCl, el resto, 1,01·10^-3 mol, corresponderán al NaCl.

2,74 · 10^-3 mol · 36,5 g/mol = 0,10 g HCl

1,01 · 10^-3 mol · 58,5 g/mol = 0,059 g NaCl

Como la masa de disolución es 1 g,

            0,10
% HCl = ------ · 100 = 10%
              1

             0,059
% NaCl = ------- · 100 = 5,9 %
                1

Saludos

Antes que nada gracias por tú respuesta Vitriolo.
Disculpa pero no acabo de ver en el apartado b de este ejercicio como sacas el valor de 1,01E-03 mol de NaCl. Si que veo en el apartado a sin problema como calculas los moles de HCl a partir de la valoración con el NaOH y también en el apartado b como calculas los moles de Cl- a partir de la reacción con el AgNO3 pero de verdad que no entiendo de donde sacas entonces el valor de 1,01E-03 mol de NaCl.

Muchas gracias !!!

Es la diferencia entre 3,65 · 10^-3 y 2,74 · 10^-3; obviamente, se trata de un error por haber tecleado 3,75 en la calculadora en lugar de 3,65. El resultado correcto es 9,1 · 10^-4 mol de NaCl. Corrige el resto de los cálculos.

Saludos

Muchas gracias de nuevo Vitriolo.
Ahora ya lo tengo claro, pensaba que tenía que ser así pero con el error en el cálculo no lo acababa de ver del todo claro.

Una última pregunta y disculpa.
Me podrías mirar este problema de composición centesimal que ya colgué, en concreto el apartado b, y que tambiém me daba problemas ?

Gracias

Se pesan 50g de una disolución acuosa concentrada que contiene ácido sulfúrico y ácido nítrico ( Disolución A ) y se le añade la cantidad de agua necesaria para obtener 1l de disolución ( Disolución B ).

a) Por una parte, se tratan 10ml de la disolución B con un exceso de de disolución acuosa de cloruro de bario. Se obtienen 0,709g de precipitado.

b) Por otra parte, para neutralizar completamente otra alícuota de 25ml de la disolución B se necesitan 19,8ml de disolución acuosa de hidróxido de sodio 0,980M.

Calcular la composición centesimal de la disolución A.