Foros Ciencias Galilei

Calcule el pH de una disolución de CH₃NH₃CL 1.6 M. K_b de metilamina,CH₃NH₂ ES 3.7x10^-4 a 25ºC.


primeramente yo creo que la reacción que se daría sería:

CH₃NH₃CL→CH₃NH₂ + HCl

como nos dicen Kb pues para hallar el pH hemos de saber primero Ka entonces se haría la relación con Kw, ¿cierto o me equivoco? y una vez obtenida Ka pues ya no se realmente que he de hacer, podrían ayudarme? Gracias de antemano.

CH₃NH₃Cl   →   CH₃NH₃⁺ + Cl^-

El CH₃NH₃⁺ (ion metilamonio) es el ácido conjugado de la metilamina.

Inténtalo.

Saludos

lo he intentado y  nada, podrias ayudarme? :S y lo siento

El cloruro de metilamonio se disocia así:

CH3NH3Cl   →   CH3NH3⁺ + Cl^-

El ion metilamonio es un ácido, y, como tal, en agua origina iones H₃O⁺. Cada ion metilamonio origina un ion H₃O⁺, por tanto, con x iones disociados tendremos en el equilibrio:

CH₃NH₃⁺    +    H₂O   ⇔   CH₃NH₂    +    H₃O⁺
  1.6-x                                     x                  x

La constante de acidez se calcula a partir de la constante de basicidad de la metilamina:

           10^-14
K_a = ----------- = 2.7·10^-11
         3.7·10^-4

                      x · x         x²
2.7·10^-11 = --------- ≅ ------
                    1.6 - x      1.6

puesto que al ser un ácido muy débil x es mucho menor que 1.6.

De ahí, x = [H₃O⁺] = 6.6 · 10^-6

pH = - log 6.6 · 10^-6 = 5.2

Saludos