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Se mezclan 0,0100 mol/L de nitrato de plata (AgNO₃) con 200 mL de una solucion que contiene 24,32 ppm de ioduro de potasio.determine:
a) el volumen de nitrato de plata que se requiere para precipitar todo el ioduro.
b) la cantidad en gramos de los productos formados.
c) existe algun reactivo en exeso? en que cantidad?

Número de moles de KI (24.32 ppm = 24.32 mg/L):

24.32 mg/L · 0.200 L = 4.86 mg = 0.00486 g KI

n= 0.00486 g / 166 g/mol = 2.93 · 10^-5 mol KI

La reacción es

AgNO₃ + KI   →   KNO₃ + AgI

Como se ve, la reacción transcurre mol a mol; por lo tanto, hará falta el mismo número de moles de AgNO₃ que de KI: 2.93 · 10^-5 mol AgNO₃

a) V = 2.93 · 10^-5 mol / 0.0100 mol/L = 2.93 · 10^-3 L = 2.93 mL

b) Se forman 2.93 · 10^-5 mol de KNO₃ y 2.93 · 10^-5 mol AgI.

2.93 · 10^-5 mol KNO₃·  101.1 g/mol KNO₃ = 2.96 · 10^-3 g KNO₃

2.93 · 10^-5 mol AgI·  234.7 g/mol AgI = 6.88 · 10^-3 g AgI

c) En el ejercicio no aparece cantidad de AgNO₃; solo se da la concentración de la solución utilizada. La pregunta, pues, carece de sentido, ya que hemos calculado la cantidad estequiométrica exacta que reacciona con el KI dado. Por tanto, no hay reactivo en exceso.

Saludos

gracias :) aclarada mi duda