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Se preparo una solucion disolviendo 367 mg K₃Fe(CN)₆. en agua hasta 750 mL. calcular:
a) la concentracion molar analitica de K₃Fe(CN)₆.
b) la concentracion molar de K⁺.
c) la concentracion molar de (Fe(CN)₆)^-³ .
d) los ppm de (Fe(CN)₆)^-³
e) milimoles de k⁺ en 50 mL de solucion

Masa molar del ferricianuro potásico = 329 g/mol

a)
        0.367 g
n = -------------- = 1.116 · 10^-3 mol
      329 g/mol

      1.116 · 10^-3 mol
c = -------------------- = 1.49 · 10^-3 mol/L
         0.750 L

b) En la disociación se producen 3 moles de iones K⁺ por cada mol de ferricianuro, así que su concentración será triple:

c(K⁺) = 3 · 1.49 · 10^-3 mol/L = 4.47 · 10^-3 mol/L

c) Cada mol de ferricianuro origina 1 mol de iones (Fe(CN)₆)^-3, así que su concentración molar es la misma que la del ferricianuro: 1.49 · 10^-3 mol/L

d) La masa de (Fe(CN)₆)^-3 es

1.116 · 10^-3 mol · 212 g/mol = 0.237 g = 237 mg

Concentración en ppm (mg/L) = 237 / 0.750 = 316 ppm

e) Cantidad de K⁺ en 50 mL:

4.47 · 10^-3 mol · 0.050 L = 2,24 · 10^-4 mol = 0.224 mmol

Un saludo