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Se dispone de 0,82 litros de una solucion 3.06 normal de acido fosforico, a partir de la cual se preparo 25.0 mL de una solucion diluida al 2% masa/volumen.
a) ¿cual es el volumen en mL de la pipeta utilizada para tal fin?
b) ¿cuantos mL de una solucion 98% masa/masa y densidad 1,47 gramos/mL del acido se necesitaran para preparar la solucion concentrada ? , ¿la pipeta utilizada debe ser volumetrica o graduada?. explique.

a) Masa de soluto necesaria = 25 mL solución · 2 g soluto / 100 mL solución = 0.5 g soluto

La molaridad de la solución de partida vale 1/3 de su normalidad, ya que el ácido fosfórico tiene 3 hidrógenos ácidos, es decir, 1.02 mol/L.

La masa de soluto necesaria (0.5 g) está contenida en un volumen de la solución de partida dado por

           0.5 / 98
1.02 = -----------      →     V (en L) = 0.5 / 99.96 = 0.0050 L = 5,0 mL
           V (en L)

Necesitaríamos una pipeta volumétrica de 5 mL.

b) Para preparar 0.82 L de solución de fosfórico 3.06 N (o 1.02 M) necesitamos una masa de ácido fosfórico dada por

            (m / 98) mol
1.02 = -----------------          →         m = 1.02 · 0.82 · 98 = 81.97 g de fosfórico puro
                0.82 L

Estos gramos de soluto (81.97 g) están contenidos en una masa de solución inicial m dada por

         81.97
98 = --------- · 100      →      m = 8197 / 98 = 83.64 g de solución al 98%
            m

Esta masa de solución ocupa un volumen de

V = m / densidad = 83.64 g / 1.47 g/mL = 56.9 mL

Pipeta graduada de 100 mL.

Un saludo

perfecto :) muchas gracias :)