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hola buenas tardes. me podrían confirmar si esta bien planteado?

A 20ºC las presiones de vapor del metanol (CH₃OH) y del etanol (C₂H₅OH) son respectivamente 94 y 44 Torr. Calcular la presión de vapor a 20ºC de una disolución preparada mezclando 20 g de metanol con 100 g de etanol suponiendo que la misma cumple con la ley de Raoult.

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primero halle la cantidad de moles de metanos y etanol para poder hallar al fraccion molar y asi remplazar en la formula de Raoult.

20g(CH3OH)×1mol/32g(CH3OH)=0.625 mol_(CH3OH)

100g(C2H5OH)×1mol/46g(C2H5OH)= 2.17mol _(C2H5OH)

X_(C2H5OH)≅2.17/(0.625+2.17)≅0.77

X_(CH3OH)≅0.625/(0.625+2.17)≅0.22

P_(CH3OH)=0.22×94torr
P_(CH3OH)=20.68torr

P_(C2H5OH)=0.77×44torr
P_(C2H5OH)=44.77 torr

la presión de vapor de la disolucion seria 20.68torr+44.77 torr= 65.45 torr

estoy en lo correcto? espero su respuesta gracias saludos.

No he revisado tus cálculos, pero la idea es esa. Me parece que está bien.

Un saludo