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¿Por qué al hacer la electrolisis del agua con sulfato sódico, en una de las barras de cobre comienza a aparecer un rosa intenso? Tiene algo que ver el pH? Gracias de antemano

Aparece color rosa si has añadido unas gotas de fenolftaleína a la solución.

El sulfato sódico se añade para que aporte iones a la solución, los cuales permitirán la conductividad (recuerda que el agua pura es muy mala conductora).

Las semirreacciones que tienen lugar en los electrodos son:

Cátodo (-): 2 H₂O + 2 e^-   →   H₂ + 2 OH^-

Ánodo (+): 2 H₂O   →   O₂ + 4 H⁺ + 4 e^-

(A los iones SO₄^2- y Na⁺ no les ocurre nada).

Así, ves que en las proximidades del cátodo la solución se alcaliniza, con lo que la fenolftaleína vira al rosa intenso.

En las proximidades del ánodo la solución se acidifica, y la fenolftaleína permanece incolora.

La reacción global la obtienes multiplicando la primera semirreacción por 2 y sumando ambas, con lo cual eliminas los electrones:

6 H₂O   →   2 H₂ + O₂ + 4 OH^- + 4 H⁺

Finalmente, los iones H⁺ y OH^- se recombinan dando H₂O, así que la reacción neta es

2 H₂O   →   2 H₂ + O₂

Saludos

¿Y por qué puede apreciarse un desnivel de volúmenes? Puede ser porque el oxígeno es menos denso y entonces tiende a subir haciendo presión al hidrógeno y por eso puede apreciarse un desnivel? Gracias y disculpa de nuevo.

Los dos gases se forman cada uno en su electrodo. Se recogen directamente (por medio de una probeta o un tubo invertido) y no se mezclan.

Si te refieres a por qué en uno de ellos hay distinto nivel de gas que en el otro, se debe a que se forma doble número de moles de H₂ que de O₂.

Saludos

en la primera semireaccion, no faltaria un 1/2 de O₂ ??  Y otra pregunta, por qué apraece el OH? :S  Gracias.

No veo dónde hace falta 1/2 para el O₂; las semirreacciones están todas ajustadas.

Para entender lo del OH^- podrías considerar la reducción del H⁺ del agua así:

H⁺ + e^-   →   1/2 H₂

Lo que queda es el OH^- del H₂O.

Saludos

Y es el OH el que alcaliniza la disolucion poniendola rosa intensa no??

Pues sí.