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Podrían darme una mano con estos dos ejercicios:

1-Cuanto hidroxido de sodio se necesitan para preparar por reacción con ácido sulfúrico 350 ml. de una solución de sulfato de sodio 0,3M. Este ejercicio me dio 42 gr. No se si estará bien.

2-Se hace reaccionar 25 gr. de hidroxido de aluminio con Ácido orto fosfórico en exceso. La sal obtenida como producto se separa y se disuelve en 500 ml. de agua ¿Que concentración tendrá la solución final, en M y en g/l? Con este me surgue un inconveniente porque no se si esta mal tipeado ya que no logro encontrar la solucion final en (volumen) para relacionarlo y obtener la molaridad (moles de soluto por 1 litro de solucion), lo que su puedo hallar es la Molaliladad el otro punto me da.


Eso es todo...estaria muy agradecido si me ayudaran.

Para preparar 350 mL de solución de Na₂SO₄ 0.3 M hacen falta

0.350 L · 0.3 mol/L = 0.105 mol de Na₂SO₄

La reacción ajustada es

H₂SO₄ + 2 NaOH   →   Na₂SO₄ + 2 H₂O

Se ve que cada 2 mol de NaOH producen 1 mol de Na₂SO₄. Según esto, los moles necesarios de NaOH para producir los 0.105 mol de Na₂SO₄ serán

                            2 mol NaOH
0.105 mol Na₂SO₄ · -------------- = 0.21 mol NaOH
                           1 mol Na₂SO₄

Esta es la cantidad de NaOH que te preguntan. Si quieres dar la masa, multiplica por su masa molar:

m = 0.21 mol · 40 g/mol = 8.4 g

Saludos

La reacción ajustada es

H₃PO₄ + Al(OH)₃   →   AlPO₄ + 3 H₂O

                              25 g
Moles de Al(OH)₃ = --------- = 0.32 mol Al(OH)₃
                           78 g/mol

Como hay ácido fosfórico en exceso, tenemos la seguridad de que reaccionará todo el Al(OH)₃. Los moles que se producirán de AlPO₄ son

                           1 mol AlPO₄
0.32 mol Al(OH)₃ ---------------- = 0.32 mol AlPO₄
                          1 mol Al(OH)₃

Cuando se disuelve esta cantidad para dar 500 mL de disolución (para lo cual hacen falta aproximadamente 500 mL de agua), la molaridad resultante es

M = 0.32 mol / 0.5 L = 0.64 mol/L

Si multiplicamos la molaridad por la masa molar del AlPO₄ tendremos la concentración en g/L:

0.64 mol/L 122 g/mol = 78.1 g/L

Saludos

Holaaaa ante nada muchas gracias por tu ayuda,  bueno el primero lo habìa replanteado y me dio el resultado q' pusiste.
Pero el segundo, no entiendo cuando pones

El ejercicio dice que se disulve en 500 ml de agua q' seria el solvente, como deducis que la cantidad de sal + la cantidad de solvente (Agua) es igual a 500 ml. Seria como ignorar la cantidad de sal. Me lo explicarias por favor. Yo obtuve este mismo resultado pero calculando la molalidad (0,64  mol/Kg), ya que no consegui la forma de calcular la molaridad. muchas gracias por tu tiempo. Estos ejercicios son muy importantes para mi son muy pocos los ejercicios que me faltan para terminar la practica.

Cuando se prepara una solución, normalmente aparece una ligera contracción en el volumen debida a un mayor empaquetamiento de las moléculas de solvente alrededor de las partículas de soluto. Pero no es muy apreciable, sobre todo en soluciones diluidas. Por eso da lo mismo identificar el volumen de solución como el volumen de disolvente; en este caso, 500 mL. Lo que ocurre es que en el ejercicio deberían haber puesto "se disuelve hasta completar 500 mL de solución" en vez de "se disuelve en 500 mL de agua". Porque entonces deberían darte la densidad de la solución para poder calcular su volumen.

De todas formas, no le dés excesiva importancia a este asunto.

Saludos

Gracias Vitriolo, por la pronta respuesta, como te decia se me hizo imposible determinar la molaridad de este ejercicios hubiera sido de gran ayuda si me hubieran dado la densidad....entonces opte por calcular la molalidad y me da el resultado que pusiste 0.64 mol/Kg. Muchisimas gracias por tu ayuda...

Pero no te preguntan la molalidad, sino la molaridad. Por eso debes suponer que el volumen de la solución es 500 mL. Sin más. Así que la respuesta debe ser la que indiqué antes: 0.64 mol/L.

Ya te dije que el error no está en ti sino en el enunciado, que debería poner ..."hasta completar 500 mL de solución".

Saludos