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Hola,

¿No te dan la densidad de la disolución?

Si no te dan la densidad, vamos a suponer que casi toda ella es agua y que por tanto coinciden numericamente volumen y masa de disolvente.




Pm MgCl₂ = 95,2 g

100 mL  son aproximadamente 100 g de disolución

MgCl₂  →   Mg⁺   +   2 Cl^-

En 1 kg de disolvente hay 0,7 moles  =>  0,1 kg (100 mL) habrá 0,07 moles de Cl^-

Por cada mol de Cl^- hay medio de MgCl₂  =>  hay 0,07/2 = 0,035 mol de MgCl₂

masa = 0,035·95,2 = 3,332 g



Pm Na₂SO₄·10 H₂O = 322 g

1 kg disolvente hay  0,25 mol de sulfato  =>    1/2 kg (500 mL)  habrá 0,25/2 = 0,125 mol

Como cada mol del sulfato procede de uno del decahidratado.

masa decahidratado = 0,125·322 = 40,25 g

Hola,

Gracias por la respuesta.

Aclaro que la densidad no me la dan. el problema esta planteado tal cual como lo escribí. Pero entonces para el desarrollo de este problema no tengo que usar la formula de molalidad? Porque los 100 ml son de toda la solución y al momento de realizar una disolución primero agrego los gramos del compuesto X y luego aforo hasta completar 100 ml. Entonces el solvente viene siendo es mismo volumen de la solución total?. esto es lo que no puedo comprender.

Gracias.

Sabemos que hay 0,7 moles en cada kg de disolvente pero no sabemos el volumen de esa masa luego no podemos saber la cantidad de soluto contenida en 100 mL.

Pero una aproximación sería suponer que cuando le agregamos 3,33 g de soluto  a 100 mL de agua la densidad casi no cambia porque el cambio en la masa y el volumen es muy pequeño.

Yo pienso que el problema es así. Hay otro mensaje en el foro en el que Vitriolo supuso lo mismo (pero no lo encuentro)