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Hola necesitaría ayuda en el siguiente ejercicio:

Tomo 100 ml de una solución (400 ml) y se agrega agua hasta llegar a los 1500 ml de solución. De esa solución se toman 150 ml y se llevan a un volumen final de 250 ml y me da que la concentración de CuSO₄·5H₂O en esa solución final es 0,261 M. ¿como hago para calcular la concentración de sulfato de cobre pentahidratado en los 400 ml iniciales?

Desde ya muchas Gracias...

En los 400 mL de la solución inicial hay, supongamos, n moles de soluto.

Si tomamos 100 mL de ella (la cuarta parte), tendremos n/4 moles de soluto.

Al añadir agua hasta 1500 mL seguiremos teniendo n/4 moles del soluto.

Si tomamos de esta última solución 150 mL (la décima parte), tendremos n/40 moles de soluto.

Al añadir agua hasta 250 mL seguiremos teniendo n/40 moles de soluto.

Como la concentración de esta última solución (250 mL) es 0.261 mol/L, el número de moles que contiene es

0.261 mol/L 0.250 L = 0.065 mol

Así que

n/40 = 0.065   ----->   n = 2.6 mol

y la concentración de la solución de partida será

M = 2.6 mol / 0.400 L =  6.5 mol/L

Saludos