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Si se disuelven 3,96 gramos de de ácido benzoico en 80,6 gramos de benceno y la soluciòn se congela a -4,47 °C. Hallar la masa molecular aproximada del ácido benzoico. (Benceno: temperatura de congelaciòn 5,5 °C  y constante crioscòpica 5,12 Kg. °C/ mol)

El resultado debe ser: 244,3 gramos/mol


Necesito por favor el procedimiento es para un parcial

Hola,

El procedimiento es el siguiente:

El descendo de la T de congelación es proporcional a la molalidad. La cte de proporcionalidad es la cte crioscópica. Es decir:

∆T = Kc·m    [1*]

La molalidad es una manera de medir la concentración de un soluto en una disolución. Se mide en moles de soluto disueltos en cada kg de disolvente:

                                     (masa_solto/Pm)         masa_solto
m = moles_sto/kg_dsvte = ------------------- = ----------------
                                         kg_dsvte               Pm·kg_dsvte

El Pm es lo que hay que calcular. De [1*]

∆T = -4,47 - 5,5 = -9,97    (este es el descenso de la T de congelación al disolver el soluto)

                          masa_solto
∆T = Kc·m = Kc · -----------------
                         Pm·kg_dsvte


Despejas Pm (que es lo buscado):

80,6 g de benceno = 0,0806 kg (disolvente en kg)

        Kc·masa_solto       5,12·3,96
Pm = --------------- = --------------- = 25,23 g  (Revisa datos del problema)
         ∆T·kg_dsvte        9,97· 0,0806