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Se mezclan volumenes iguales de ácido sulfúrico al 30% p/p (d=1,218 g/mL) y ácido sulfúrico al 70% p/p (d=1,1610 g/mL).Calculense la M y N resultante

Hola,

La molaridad es moles de soluto que hay en cada litro de disolución.

La molaridad del primer ácido es:

1 L disolución pesa 1218 g  =>   1218·0,30 = 365,4 son g de soluto    =>  365,4/98 = 3,73 moles de soluto (M)

La molaridad del segundo ácido es:

1 L pesa 1161 g   =>    1161·0,70 = 812,7 son g de soluto   =>   812,7/98 = 8,3 M

                                            3,73·V + 8,3·V
M = moles_soluto/V_disolucion = ----------------- = (3,73 + 8,3)/2 = 6,015 M
                                                  2·V

N = M·val = 6,015·2 = 12,030

val es el número de H que tiene la molécula de soluto.