Foros Ciencias Galilei

Ejercicio 1:

Calcular el punto de ebullición de una soluciòn de 100 gramos de anticongelante etilenglicol en 900 gramos de agua (Keb: 0,52 Kg. °C/mol)

El resultado debe dar: -3,33 °C


Ejercicio 2:

Determine la constante ebulloscòpica de un solvente, si al disolver 100 gramos de urea (masa molar 60 g/mol) en 250 gramos de este solvente, éste incrementa su temperatura de ebulliciòn en 2,1 °C

El resultado debe ser: 0,315 Kg. °C/mol


Ejercicio 3:

Calcule la masa molar de un no electrolito si el agua se congela a -0,50 °C  cuando en 20 gramos de ella se disuelven 12 gramos de soluto.

El resultado debe dar: 2232 g/mol

Hola,

∆T = Kc·m   ( m  es molalidad)

etilenglicol = C₂H₆O₂   (pm 62 g)

100 g son  100/62 = 1,613 mol

molalidad = moles_soluto/kg_disolvente = 1,613/0,9 = 1,79

∆T = Kc·m = 1,79·0,52 = 0,94 º   (100,94º   punto de ebullición)

moles urea = 100/60 = 1,66 mol

molalidad = 1,66/0,250 = 6,64

∆T = K·m    =>    2,1 = K·6,64     =>    K = 0,31 kg·K/mol

∆T = K·m            =>    m = ∆T/K

                    12                0,50
molalidad = ------------ =  ---------
                 Pm·0,020           Kc


Falta la Kc del agua. Cuando la tengas despeja Pm.