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En el análisis de un compuesto orgánico se obtuvieron los siguientes resultados: 85,61 % de C y 14,39 % de H (porcentaje en masa). Sabiendo que al disolver 0,28 g del compuesto en 100 g de ciclohexano, el punto de ebullición de este disolvente se elevó en 0,279 °C, (el ciclohexano tiene un punto de ebullición de 80,75 ºC y una constante ebulloscópica k_b de 2,79 ºC/m). Calcular:
a) la masa molar del compuesto  
b) su fórmula molecular

Hola,

La fórmula empírica es:

C =>  85,61 g    =>   moles = 85,61/12 = 7.13416 mol
                                                                                
H => 14,39 g     =>    moles =  14,39  mol

Hay doble número de átomos de  H que de C.   =>      C_n H_2n

Vamos a calcular el peso molecular del compuesto:

∆T = K_b·m         (m es molalidad = moles_soluto/kg_disolvente)

                    0,28/Pm          2,79·0,28
0,279 = 2,79 · ------------ = --------------
                       0,1                0,1·Pm

        2,79·0,28
Pm = ------------ = 28
        0,1·0,279

Como sabemos que la fórmula tiene la forma C_n H_2n, su peso molecular es:

12·n + 1·2n = 28          14n = 28       n = 2         =>   Es   C₂H₄ (eteno)