Foros Ciencias Galilei

Se mezclan 200 ml de una solución de Sr(NO₃)₂ 0,0056 M con 300 ml de Na₂SO₄ 0,0030 M.
a) Establezca (justificando con cálculos) si se produce la precipitación de SrSO_4(s) (Kps = 3,44x10^-7).
b) En caso afirmativo, calcule las concentraciones de los iones Sr²⁺ y SO4^2- en el equilibrio.
c) Indique si la solubilidad del SrSO₄(s) (inicialmente en agua pura) aumenta, disminuye o permanece constante si: c.1) se agrega agua; c.2) en presencia de una concentración 0,5M de iones Ca²⁺ (Kps CaSO_4(s) = 7,1x10^-5), c.3) se agrega una solución de SrCl₂; c.4) se extrae una porción del precipitado.

Hola necesitaría que alguien me ayude en este ejercicio. Desde ya muchas gracias..

a)

Sr(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → SrSO₄ + Na(NO₃)₂
1.12x10^-3   9x10^-4

Q= [Sr]x[SO₄] = 1.12x10^-3x9x10^-4 = 1.01x10^-6

Al ser más grande Q que Kps; Q>Kps SI precipitará